An alle Chemie Cracks brauch mal bissle hilfe

[perfekt]

Ich hab folgendes Problem ich hab von einem Kumpel eine alte Arbeit gekriegt über die mich mein Chemie Lehrer abfragen will. Nicht alles aber so Stichproben weise. Das Problem ist ich lag die letzten 2 Monate im Krankenhaus wegen einem schweren Unfall, aber mein Chemie Lehrer juckt des kein Meter. Daher wollt ich mal fragen ob ihr mir mit den Aufgaben helfen könnt weil ich blick echt nichts. Und bitte nicht kommen mit Betrug und selber lernen ich hab schon stundenlang des Internet durchsucht und des ist meine letzte Chance mich in Chemie zu verbessern.

Ich hab die Bilder mal hoch geladen

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[RedMilan]

wird das bei euch nicht im Unterricht erklärt?....bei uns wird jedenfalls so gemacht und die "streber" machen sich dann notitzen diese kopierst du einfach und kannst alles zuhause lernen....bwz du könntest...

ps. nix falsch verstehn ich behaupte keinesfalls dass du nich aufgepasst hast oderso... :thumbsup:

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[Dexhi]

ps. nix falsch verstehn ich behaupte keinesfalls dass du nich aufgepasst hast oderso... :thumbsup:

Er hat geschrieben das er lange im Krankenhaus lag.... wie sollte er da aufpassen wenn er gar nicht in der Schule sein konnte.

P.S.
Wird bestimmt jemand da sein der dir helfen kann, ich leider nicht.

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[perfekt]

Nich mal googel spuckt was brauchbares zu dem Zeug aus, so ein Dreck :ban:

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[RedMilan]

Er hat geschrieben das er lange im Krankenhaus lag.... wie sollte er da aufpassen wenn er gar nicht in der Schule sein konnte.

darum hab ich auch "oderso" geschriben...wenn man halt aus allen möglichen anderen gründen nix mitgekriegt hat...

sry for spam

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[zoom]

zu 1. http://de.wikipedia.org/wiki/Orbital
der ganze Schreibweisenkrempel ist einfach zu lange her, ich empfehle hier aber die einfachste Methode, schau in dein Chemiebuch

zu 2.
2.1)
a)Nach Lewis
# _ ### _ ######## _ ### _
3Ca + |P=P| --> Ca=P-Ca-P=Ca //denk dir die Rautezeichen(#) weg, dann hast du die richtige Lewisschreibweise. Ich wußte mir auf die Schnelle nicht anders zu helfen
Ach und das die Lewisschreibweise für Phosphor ist mit 3 - zw. den P kommt leider nicht gut rüber!schau mal bei Wikipedia nach
b)?? Elementen der HG8/Edelgaszustand erreicht??

2.2 a) Ionenenbindung
b) Anion -> P 3fach neg.
Kation ->Ca 2fach positiv

2.3 Hoher Siede/Schmelzpkt, gelöst elektr. leitfähig, hart/spröde durch Kristallbildung in fester Form
Skizze: http://www.tgs-chemie.de/salze.2.gif

zu 3.
3.1. Ca3P2 + 6H2O --> Ca(OH)2 + 2PH3
3.2.
########_
#####H - P -H //ebenfalls die # wegdenken
########|
########H
3.3 trigonal-planare Molekülstruktur und nun diskutiere Du mal

zu 4.
elektr. Leitfähigkeit:
Freibewegl. Außenelektronen dienen als Ladungsträger
Wärmeleitfähigkeit:
a)kompakte Annordnung im Metallgitter -> durch Wärme(=Energie) angereget schwingende Atomrümpfe regen Nachbaratom durch Zusammenstoß ebenfalls anan
b)freibewegl. e- ebenfalls Wärmeübertrager d.h.Wärme(=Energie) regt auch diese in ihrer Bewegung an, es kommt zu vermehrten Zusamenstößen, bei derWärme(=Energie) übertragen wird
Verformbarkeit:
Atomrümpfe im Metallgitter sind gegeneinadeer verschiebbar
metall. Glanz:
freibewegl e- nehmen Licht(=Energie) auf -> angeregter Zustand ->erhöhte Beweglichkeit -> Abgabe bei Zusammenstößen

zu 5.
Sauerstoff: unplare Atombindung
Wasser: pol. Atombindung --> pos. auf Seiten des Wasserstoffs, neg. auf Seiten des Sauererstoffs
Durch dipolare Ausprägung des H2O Moleküls wirken zw. den Molekülen untereinander Nebenvalenzbindungskräfte (Van Der Waals Kräfte), auch Wasserstoffbrückenbindungen genannt.
Hier würde ich nochmal genau nachlesen, die Aufgabe ist in einer mündl. Prüfung stark ausbaubar

zu 6.
6.1
H2 - unpol. Molekül, nach Außen elektr. neutrales Molekül, keine Möglichkeit für Nebenvalenzbindung
NH3/HCL - dipolare Moleküle, pos. auf Seiten des H, Nebenvalenzbindung möglich
Dürch die Möglichkeit Nebenvalenzbindungen einzugehen, ist es HCL und NH3 möglich zwischen den Wassermolekülen "eingebaut" zu werden.
Ebenfalls finden kurzeitig immer wieder Reaktionen mit H2O statt, was die Lösligk. pos. beeinflußt.
NH3 + H2O <==> NH4+ + OH-
HCL + H2O <==> Cl- + H3O+
6.2 hier einfach nochmal Wikipedia
http://de.wikipedia.org/wiki/Tetrachlormethan

zu 7.
ebenfalls Wikipedia
http://de.wikipedia.org/wiki/BF3
http://de.wikipedia.org/wiki/CH3Br
http://de.wikipedia.org/wiki/SO2
http://de.wikipedia.org/wiki/Wasser oder siehe 5.tens

zu 8.

http://www.google.de/#hl=de&source=hp&q=...7acdb47974
sehr schöne erklärungen in den Links vom Forum ChemieOnline

Ich hoffe ich konnte Dir einigermaßen helfen, die ganze Sache liegt für mich schon lange zurück, ich empfehle Dir Dich nicht zu 100% auf das zu verlassen, was ich hier geschrieben habe.
Ein Nachteil der mündl. Prüfung ist nunmal, das gerne und gut nachgehakt werden kann und sehr oft ist die Lösung einer Aufgabe nicht gleichzusetzen mit dem Ende der Aufgabe gleichzusetzen, da gerne noch auf dem theoretischen Hintergrundwissen herumgeritten wird.

Also nimm die Lösungen eher als Denkansatz, bzw. um Dein eigenes Wissen zu überprüfen.

Viel Erfolg!

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